sales@xmditai.com
8613806063016
noSpråk

1, Navn: Bariumklorid 2,CAS: 10361-37-2 Produktnavn: Bariumklorid Synonymer: Ba 0108E;ba0108e;BaCl2;Bariumklorid (BaCl2);bariumklorid(asba);bariumklorid(bacl2);Bariumklorid,vannfri;bariumdiklorid CAS: 10361-37-2 MF: BaCl2

Hva er bariumklorid

 

Bariumklorid, med formelen BaCl2, er et krystallinsk salt sammensatt av bariumkationer og kloridanioner. Det er svært løselig i vann, og danner en klar, fargeløs løsning. Bariumklorid har flere bruksområder, blant annet som tungmetallnøytronkilde i atomreaktorer og som komponent i enkelte typer boreslam. I laboratoriet brukes det i ulike reaksjoner, for eksempel produksjon av karbondioksidgass i titreringsforsøk. På grunn av bariumioners giftige natur, må det tas forholdsregler for å forhindre svelging eller innånding ved håndtering av bariumklorid.

Fordeler med bariumklorid

 

Utmerket reaktivitet
Bariumklorid viser høy reaktivitet, noe som gjør det til et verdifullt reagens i produksjonen av andre bariumforbindelser. Dens reaktivitet tillater syntese av forskjellige bariumsalter, som finner anvendelse i forskjellige felt som elektronikk, keramikk og glassproduksjon.

 

Materiale med høy tetthet
Bariumklorid har en høy tetthet, noe som gjør det til et ideelt materiale for bruksområder hvor vekt og stabilitet er avgjørende faktorer. For eksempel brukes den i produksjon av tung betong og strålingsskjermende materialer på grunn av dens evne til å absorbere røntgenstråler og gammastråler effektivt.

 

Forløper i produksjonen av andre kjemikalier
Bariumklorid fungerer som en forløper i produksjonen av flere viktige kjemikalier, som bariumsulfat, bariumkarbonat og bariumnitrat. Disse bariumforbindelsene spiller viktige roller i ulike industrielle prosesser, inkludert oljeboring, vannbehandling og produksjon av fyrverkeri og pigmenter.

 

Ikke-giftig natur
Sammenlignet med andre bariumforbindelser anses bariumklorid som relativt ugiftig. Denne fordelen gjør det til et tryggere alternativ for bruk i ulike applikasjoner, spesielt der menneskelig eksponering er et problem.

 

Bruk ved produksjon av optisk glass
Bariumklorid er en nøkkelkomponent i produksjonen av optisk glass. Dens unike egenskaper, som høy brytningsindeks og lav spredning, gjør den egnet for bruk i linser, prismer og andre optiske komponenter. Det optiske glasset produsert ved bruk av bariumklorid viser utmerket optisk klarhet og transmisjonsegenskaper.

 

Kostnadseffektiv produksjon
Produksjonen av bariumklorid er relativt kostnadseffektiv på grunn av tilgjengeligheten av råvarene og etablerte produksjonsprosesser. Denne kostnadseffektiviteten bidrar til den utbredte bruken av bariumklorid i ulike bransjer, hvor det tilbyr en kostnadskonkurransedyktig løsning for ulike bruksområder.

hvorfor velge oss

 

Høy kvalitet
Våre produkter er produsert eller utført til en meget høy standard, ved bruk av de beste materialene og produksjonsprosessene.

 

Profesjonelt team
Vårt profesjonelle team samarbeider og kommuniserer effektivt med hverandre, og er dedikert til å levere resultater av høy kvalitet. Vi er i stand til å håndtere komplekse utfordringer og prosjekter som krever vår spesialiserte kompetanse og erfaring.

 

Avansert utstyr
En maskin, verktøy eller instrument designet med avansert teknologi og funksjonalitet for å utføre svært spesifikke oppgaver med større presisjon, effektivitet og pålitelighet.

 

Tilpassede tjenester
Vi forstår at hver kunde har unike produksjonsbehov. Det er derfor vi tilbyr tilpasningsmuligheter for å imøtekomme dine spesifikke krav.

 

Konkurransedyktig pris
Vi tilbyr et produkt eller tjeneste av høyere kvalitet til en tilsvarende pris. Som et resultat har vi en voksende og lojal kundebase.

 

24 timers netttjeneste
Vi prøver å svare på alle bekymringer innen 24 timer, og teamene våre står alltid til din disposisjon i nødstilfeller.

Typer bariumklorid

 

Den hydratiserte formen av bariumklorid, nærmere bestemt bariumkloriddihydrat (BaCl2·2H2O), er den mest stabile formen ved romtemperatur. Det er ofte møtt som et hvitt krystallinsk pulver som er svært løselig i vann. Tilstedeværelsen av vannmolekyler i krystallgitteret gir forbindelsen hygroskopiske egenskaper, noe som gjør at den lett absorberer fuktighet fra luften. Denne formen for bariumklorid er mye brukt i laboratorier for ulike kjemiske reaksjoner og som en kilde til bariumioner i analytiske prosedyrer. Vannfritt bariumklorid (BaCl2) er en annen form som ofte brukes. Det er et hvitt pulver eller granulært fast stoff som også er svært løselig i vann, men mangler vannmolekylene assosiert med dihydratformen. Vannfritt bariumklorid er flytende, noe som betyr at det kan absorbere nok vanndamp fra atmosfæren til å danne en løsning eller et hydrat. Det brukes i industrielle applikasjoner, for eksempel fremstilling av pigmenter, boreslam og i rensing av sink. Bariumklorid kan krystallisere i forskjellige polymorfe former, som og modifikasjoner. Disse formene har litt forskjellige strukturer og kan vise variasjoner i fysiske egenskaper som smeltepunkt og tetthet. Formen er vanligvis mer stabil ved romtemperatur. Det er viktig å merke seg at bariumforbindelser, inkludert bariumklorid, er giftige og kan være skadelige hvis de svelges eller inhaleres. Riktige forholdsregler for håndtering, som bruk av hansker og laboratoriefrakk, og arbeid i avtrekkshette, er nødvendig ved bruk av bariumklorid. I industrielle applikasjoner brukes bariumklorid noen ganger som en katalysator, en komponent i varmeoverføringsvæsker og i produksjonen av andre bariumforbindelser. Det har også nisjeapplikasjoner i behandlingen av hypokalsemi, selv om dette er mindre vanlig på grunn av tilgjengeligheten av sikrere alternativer.

 
Hvordan lagre bariumklorid
1

Utvalg av containere:Utvalg av beholdere: e lagret i beholdere som er kjemisk resistente mot stoffet. Glass- eller plastbeholdere, for eksempel polyetylen med høy tetthet (HDPE), er passende valg. Beholderne må være kompatible med bariumsalter og tåle endringer i temperatur og trykk som kan oppstå i lagringsområdet.

2

Forebygging av kontaminering:For å forhindre kontaminering, bør beholdere oppbevares nye eller grundig rengjort og tørket før bruk. Eventuelle reststoffer fra tidligere bruk kan reagere med bariumklorid og kompromittere dets integritet eller føre til farlige reaksjoner.

3

Tett forsegling:Beholdere må være tett forseglet for å hindre absorpsjon av fuktighet fra luften, noe som kan føre til at bariumklorid hydrolyserer og danner bariumkarbonat og saltsyre. Denne reaksjonen påvirker ikke bare kvaliteten på bariumkloridet, men skaper også farlige forhold på grunn av frigjøring av saltsyre.

4

Temperatur kontroll:Bariumklorid bør oppbevares ved romtemperatur med mindre annet er spesifisert for visse bruksområder. Ekstreme temperaturer kan endre den fysiske tilstanden til forbindelsen eller akselerere nedbrytningsprosesser.

5

Lyseksponering:Selv om bariumklorid er relativt stabilt overfor lyseksponering, er det likevel tilrådelig å lagre det i områder med minimal lyseksponering for å forhindre potensiell nedbrytning.

6

Kompatibilitet med andre kjemikalier:Bariumklorid bør oppbevares adskilt fra inkompatible stoffer. Dette inkluderer å unngå kontakt med blant annet oksidasjonsmidler, karbonater, sulfater og syreanhydrider, da disse kan reagere voldsomt med bariumklorid.

7

Ventilasjon:Oppbevaringsområdet bør ha god ventilasjon for å spre røyk eller gasser som kan slippes ut ved et uhell. Dette er spesielt viktig hvis bariumklorid brukes i gassform, for eksempel en nøytronkilde i atomreaktorer.

Påføring av bariumklorid

 

 

En av de primære bruksområdene for bariumklorid ligger innen kjemi som reagens. Det brukes ofte som en kilde til bariumioner i titreringseksperimenter for å bestemme sulfatinnholdet i en prøve. Reaksjonen mellom bariumioner og sulfationer fører til dannelsen av bariumsulfat, et hvitt bunnfall som er uløselig i de fleste løsningsmidler, noe som gjør det enkelt å oppdage og kvantifisere. Innenfor industrielle applikasjoner tjener bariumklorid flere formål. For eksempel brukes det i papirindustrien for å forbedre lysstyrken til papirprodukter. Sammensetningen fungerer som et beisemiddel, og hjelper til med å beholde fargestoffer på papiroverflaten, og forbedrer dermed fargebestandigheten og lysstyrken. En annen betydelig industriell anvendelse av bariumklorid er i produksjonen av oljefeltborevæsker. Det legges til boreslam for å øke tettheten, noe som hjelper til med å balansere det hydrostatiske trykket og forhindre innstrømning av formasjonsvæsker. Dette er avgjørende for å opprettholde stabiliteten i borehullet og sikre sikre boreoperasjoner. Innen glassproduksjon brukes bariumklorid til å produsere spesielle typer glass, spesielt de med forbedrede optiske egenskaper. Tilsetning av bariumforbindelser kan senke smeltepunktet til silikater og redusere arbeidstemperaturen til glasspartier. Dessuten har bariumholdige glass en tendens til å ha bedre mekanisk og termisk støtmotstand. Forbindelsen finner også en plass i produksjonen av pigmenter. Visse typer pigmenter, som de som brukes i porselen og emaljer, inneholder bariumklorid for å oppnå ønskede fargeegenskaper. I tillegg fungerer det som et råmateriale for syntese av andre bariumforbindelser, for eksempel bariumkarbonat, som brukes i ulike applikasjoner, fra radiologi til byggematerialer. Innen det medisinske feltet ble bariumklorid historisk brukt i bildeteknikker, for eksempel bariummåltider, for å visualisere mage-tarmkanalen. Men på grunn av toksisiteten, er tryggere alternativer som bariumsulfat, som ikke absorberes av kroppen, nå foretrukket for disse diagnostiske prosedyrene.

Forholdsregler ved bruk av bariumklorid
 

Åndedrettsvern
I miljøer hvor det er fare for luftbårne bariumkloridpartikler, bør en riktig tilpasset åndedrettsvern brukes. Sørg for at åndedrettsvernet er klassifisert for den typen partikler du sannsynligvis vil støte på, og at den sitter godt fast uten hull.

 

Hygienepraksis
Vask hendene grundig med såpe og vann før og etter håndtering av bariumklorid for å minimere risikoen for hudabsorpsjon. Unngå å spise, drikke eller røyke i områder der bariumklorid er tilstede for å forhindre svelging.

 

Sikker håndtering
Bruk skjeer, spatler eller andre verktøy for å håndtere fast bariumklorid i stedet for hender for å redusere direkte kontakt. Hvis det oppstår søl, rens dem opp umiddelbart med egnet sølkontrollmateriale og unngå å generere støv.

Supply High Quality Barium Chloride CAS 10361-37-2

 

Barium Chloride Anhydrous CAS 10361-37-2

Lagringsforhold
Oppbevar bariumklorid på et kjølig, tørt og godt ventilert område vekk fra inkompatible materialer. Beholdere bør kontrolleres regelmessig for tegn på forringelse og byttes ut om nødvendig for å forhindre lekkasjer.

 

Avhendingsmetoder
Ikke kast bariumklorid i avløpet eller i kloakksystemet. Konsulter lokale og føderale forskrifter for riktige avhendingsmetoder, som ofte krever behandling for å nøytralisere forbindelsen før avhending.

 

Skilting og merking
Merk alle beholdere med bariumklorid tydelig med det kjemiske navnet og fareadvarsler. Bruk skilting for å avgrense områder der bariumklorid er lagret eller brukt, og varsle andre om tilstedeværelsen av et giftig stoff.

 

Overvåking av eksponering
Overvåk regelmessig luftkvaliteten i områder der bariumklorid brukes eller lagres for å sikre at eksponeringsgrensene ikke overskrides. Bruk passende deteksjonsutstyr for å måle nivåer av barium i miljøet.

Hvordan velger jeg riktig bariumklorid

 

 

Renhetskrav
Bestem renhetsnivået som kreves for applikasjonen din. For analytiske formål er høy renhet (99 % eller høyere) ofte nødvendig, mens industriell bruk kan tillate lavere renhetsgrader. Valget vil avhenge av hvor følsom reaksjonen eller prosessen er for urenheter.

 

Form for bariumklorid
Bestem om du trenger den hydrerte formen (f.eks. BaCl2·2H2O) eller den vannfrie formen. Hydrert bariumklorid er mer stabilt og lettere å håndtere, men vannfri form kan være nødvendig for visse industrielle prosesser der vann ikke er ønsket.

 

Sikkerhet og toksisitet
Siden bariumforbindelser er giftige, velg en leverandør som leverer sikkerhetsdatablad (MSDS) og overholder sikkerhetsforskrifter. Sørg for at du har passende sikkerhetsutstyr og fasiliteter for å håndtere bariumklorid trygt.

 

Kvalitetsstandarder
Kontroller at bariumkloridet oppfyller relevante kvalitetsstandarder, for eksempel ASTM- eller ISO-spesifikasjoner, avhengig av land og industri. Disse standardene sikrer at produktet er egnet til den tiltenkte bruken.

 

Emballasje og oppbevaring
Vurder emballasjealternativene. Noe bariumklorid kan komme i lufttette beholdere for å hindre fuktighetsabsorpsjon. Tenk også på krav til lagring; bariumklorid bør oppbevares på et kjølig, tørt sted vekk fra uforenlige materialer og matvarer.

 

Applikasjonsspesifikke behov
Hvis søknaden din er veldig spesifikk, må du kanskje rådføre deg med en kjemiker eller teknisk representant for å forstå hvilken form for bariumklorid som passer best for dine behov. De kan gi innsikt i løselighet, reaktivitet og eventuelle spesielle hensyn.

 
Produksjonsmetoder for bariumklorid
 

Reaksjon av bariumkarbonat med saltsyre
En vanlig metode er reaksjonen av bariumkarbonat (BaCO3) med saltsyre (HCl). Bariumkarbonat reagerer med saltsyre og danner bariumklorid, vann og karbondioksidgass. Den produserte bariumkloridløsningen renses deretter ved å fjerne gjenværende urenheter gjennom filtrering eller en annen passende metode. Den rensede løsningen konsentreres, og bariumkloriddihydratkrystaller oppnås ved krystallisering. Disse krystallene kan tørkes ytterligere for å oppnå den vannfrie formen.

 

Direkte kombinasjon av bariumforbindelser med klor
En annen metode innebærer direkte å kombinere bariumforbindelser som bariumoksid (BaO) eller bariumsulfat (BaSO4) med klorgass (Cl2). Denne prosessen krever høye temperaturer for å lette reaksjonen. Disse reaksjonene produserer bariumklorid sammen med andre biprodukter, som må separeres og renses.

 

Løsemiddelekstraksjon fra bariumforbindelser
I noen tilfeller brukes løsningsmiddelekstraksjonsteknikker for å oppnå bariumklorid fra andre bariumforbindelser. For eksempel kan bariumnitrat (Ba(NO3)2)-løsning omsettes med kaliumklorid (KCl) i nærvær av et organisk løsningsmiddel. Bariumionene assosieres fortrinnsvis med kloridionene for å danne bariumklorid, som deretter deler seg i den vandige fasen. Bariumkloridet isoleres deretter og konsentreres.

 

Elektrolyse av bariumkloridløsninger
I noen spesialiserte prosesser kan bariumklorid produseres gjennom elektrolyse av løsningene. Ved å føre en elektrisk strøm gjennom en bariumkloridløsning kan bariumklorid utfelles ved katoden, mens klorgass frigjøres ved anoden. Denne metoden er ikke ofte brukt i industriell skala på grunn av kompleksiteten og kostnadene som er involvert.

 

Hva er komponentene i bariumklorid

 

 

Bariumklorid, representert ved den kjemiske formelen BaCl2, er en uorganisk forbindelse som består av bariumkationet (Ba^2+) og kloridanionet (Cl^-). Bariumkationet er avledet fra grunnstoffet barium (Ba), som er et mykt sølvmetall som tilhører gruppe 2 (jordalkalimetallene) i det periodiske system. Kloridanionene oppstår fra grunnstoffet klor (Cl), et halogen som finnes i gruppe 17 i det periodiske system. I sin vannfrie form består bariumklorid utelukkende av barium- og kloratomer. Forbindelsen eksisterer typisk som et hvitt pulver eller granulært fast stoff. Molekylvekten til bariumklorid er omtrent 137,33 g/mol for barium og 35,45 g/mol for hvert klorid, noe som resulterer i en total molekylvekt på omtrent 208,23 g/mol for formelenheten BaCl2. Bariumklorid kan også eksistere i hydratiserte former, for eksempel dihydratet (BaCl2·2H2O) eller heptahydratet (BaCl2·7H2O). I disse strukturene er vannmolekyler bundet til bariumkloridgitteret. Tilstedeværelsen av vann kan påvirke de fysiske egenskapene til forbindelsen, slik som dens smeltepunkt og løselighet. Krystallstrukturen til bariumklorid kan variere avhengig av faktorer som temperatur og tilstedeværelse av vann. Vanligvis har den vannfrie formen en kubisk krystallstruktur, mens de hydratiserte formene kan ha forskjellige gitterarrangementer. Den kjemiske oppførselen til bariumklorid er styrt av reaktiviteten til dets bestanddeler. Bariumioner er kjent for å danne uløselige bunnfall med sulfationer (som bariumsulfat, BaSO4), og det er derfor bariumklorid er nyttig i kvalitativ analyse for å identifisere sulfationer i en løsning. Kloridioner, som er ganske inerte, deltar vanligvis ikke i ytterligere reaksjoner med mindre ekstreme forhold er tilstede.

 
Er bariumklorid brannfarlig?

Når det kommer til brennbarheten til bariumklorid, er det viktig å forstå at brennbarhet refererer til hvor lett et stoff kan antennes når det utsettes for en antennelseskilde, for eksempel flamme eller gnist. Brennbarheten til et stoff bestemmes ofte av dets fysiske tilstand (fast, flytende, gass), struktur og tilstedeværelsen av elementer som kan delta i forbrenningsreaksjoner. Bariumklorid i seg selv er ikke klassifisert som brannfarlig. Som et fast stoff ved romtemperatur, antennes det ikke lett når det utsettes for en flamme eller høye temperaturer. I motsetning til organiske materialer, som ofte inneholder karbon- og hydrogenatomer som er i stand til å opprettholde forbrenning, mangler bariumklorid disse elementene og støtter derfor ikke brann. Det er imidlertid viktig å merke seg at håndtering av bariumklorid fortsatt bør behandles med forsiktighet. Selv om det ikke er brannfarlig, er bariumklorid klassifisert som farlig. Det kan være giftig hvis det svelges eller inhaleres, spesielt i støvform. Eksponering for bariumforbindelser kan føre til bariumforgiftning, som kan forårsake alvorlige helseproblemer, inkludert kardiovaskulære problemer, gastrointestinale plager og muskelsvakhet. Derfor er passende sikkerhetstiltak, som å bruke verneutstyr og arbeid i godt ventilerte områder, nødvendig ved håndtering av bariumklorid. Dessuten, mens bariumklorid kanskje ikke tar fyr alene, kan det bidra til brannfare under visse forhold. Hvis bariumklorid varmes opp til smeltepunktet eller dekomponeres ved høye temperaturer, kan det frigjøre giftige gasser, inkludert klorgass. Klor er en drivhusgass (GHG) og er svært reaktiv og etsende, noe som kan utgjøre betydelig risiko i tilfelle brann. I tillegg, i nærvær av vann eller fuktighet, kan bariumklorid hydrolysere for å danne saltsyre og bariumoksyklorid, som også kan frigjøre farlige gasser.

 
Kan bariumklorid brukes som et laboratoriereagens?

Bariumklorid (BaCl2) brukes faktisk som et laboratoriereagens på grunn av dets særegne kjemiske egenskaper og reaksjoner. Som et salt av et tungmetall tjener det flere roller i forskjellige eksperimentelle prosedyrer, noe som gjør det til et verdifullt tillegg til kjemikerens repertoar. En av de primære bruksområdene for bariumklorid er som en kilde til bariumioner i analytisk kjemi. For eksempel, når en løsning som inneholder bariumklorid tilsettes til en prøve som har sulfationer (SO4^2-), dannes et hvitt bunnfall av bariumsulfat (BaSO4). Gitt den lave løseligheten til bariumsulfat, løses ikke dette bunnfallet i de fleste syrer, bortsett fra saltsyre, som vil løse opp bunnfallet på nytt på grunn av dannelsen av BaCl2. Denne spesifikke egenskapen gjør testen for sulfater ved bruk av bariumklorid både enkel og pålitelig. Videre finner bariumklorid anvendelse innen biokjemi, hvor det kan brukes til å studere ionekanaler i cellemembraner. På grunn av sin ioniske natur, kan bariumklorid endre de elektriske egenskapene til cellemembraner når det påføres eksternt, noe som kan være spesielt nyttig for å undersøke funksjonen til kaliumkanaler. I syntetisk organisk kjemi tjener bariumklorid som et nyttig salt for å fremme visse reaksjoner. For eksempel kan det fungere som en katalysator eller en co-reagens i krysskoblingsreaksjoner, som er sentrale i dannelsen av karbon-karbonbindinger. Tilstedeværelsen av bariumioner kan påvirke reaktiviteten til organometalliske reagenser, og dermed muliggjøre konstruksjon av komplekse molekyler. Bariumklorid brukes også ved fremstilling av bufferløsninger. Dens høye grad av dissosiasjon i vann gir en stabil kilde til kloridioner, som kan bidra til å opprettholde en konstant pH i en reaksjonsblanding. Denne egenskapen gjør den spesielt nyttig i eksperimenter som krever nøyaktig kontroll over surhetsgraden.

Kan bariumklorid brukes i produksjon av legeringer?

 

 

I forbindelse med legeringer er det viktig å forstå at legeringer er blandinger av metaller eller et metall kombinert med ett eller flere andre elementer, spesielt andre metaller, for å forbedre visse egenskaper som styrke, duktilitet og motstand mot korrosjon. Vanlige legeringselementer inkluderer blant annet kobber, nikkel, krom, vanadium og molybden. Disse elementene er valgt for deres evne til å modifisere egenskapene til basismetallet på en ønskelig måte. Barium er ikke et vanlig legeringselement på grunn av dets relativt lave overflod sammenlignet med andre metaller, dets høyere pris og spesifisiteten til dets applikasjoner. Dessuten gjør bariums kjemiske reaktivitet, spesielt dets tendens til å danne bariumsulfat når det utsettes for svoveldioksid, det mindre egnet for bruk i metalliske blandinger der stabilitet og forutsigbar oppførsel er nødvendig under forskjellige forhold. Den mest bemerkelsesverdige anvendelsen av barium i metallurgisk sammenheng er i produksjonen av bariumstål. Bariumstål er en legering av stål med svært små mengder barium tilsatt for å forbedre dens elektriske ledningsevne, magnetiske egenskaper og redusere hygroskopisitet (egenskapen til å absorbere fuktighet fra luften). Imidlertid er denne applikasjonen ganske spesialisert og ikke representativ for bariums generelle bruk i legeringsproduksjon. I motsetning til barium spiller mange andre jordalkalimetaller og deres forbindelser betydelige roller i legeringsproduksjonen. For eksempel har magnesium, kalsium, strontium og til og med radium blitt utforsket for deres effekter på legeringsegenskaper. Disse elementene kan noen ganger legges til for å forbedre bearbeidbarheten, redusere tettheten eller forbedre korrosjonsmotstanden. Imidlertid er disse bruksområdene begrenset sammenlignet med de mer vanlige legeringselementene nevnt tidligere.

 
Vår fabrikk

Xiamen Ditai Chemicals Co., Ltd er et profesjonelt kjemisk selskap i Kina. Spesialiserer seg på og eksporterer ulike typer kvalitetskjemikalier siden 1997. Produktene inkluderer industrikjemikalier, dyrefôrtilsetning, mattilsetning, agrokjemikalier, gjødsel, legemidler, vannbehandling og mineraler. Vårt lederteam har rundt 20 års samlet ekspertise som møter kundenes behov. Vi er stolte av våre kvalitetskjemikalier og service ble godkjent av kunder over hele verden. Xiamen Ditai Chemicals Co., Ltd er en ISO9001:2008-sertifisert organisasjon.

productcate-1-1

 

 
Sertifikat

 

productcate-1-1

FAQ

Spørsmål: Hva er bariumklorid?

A: Bariumklorid er en uorganisk forbindelse med den kjemiske formelen BaCl2. Det er et hvitt krystallinsk pulver som er svært løselig i vann.

Spørsmål: Hva er vanlig bruk av bariumklorid?

A: Bariumklorid brukes i en rekke bruksområder, inkludert som laboratoriereagens, vannmykner, flammehemmende middel og borevæsketilsetning.

Spørsmål: Hvordan produseres bariumklorid?

A: Bariumklorid produseres ved å reagere bariumkarbonat eller bariumsulfid med saltsyre.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes som laboratoriereagens?

A: Ja, bariumklorid brukes ofte som laboratoriereagens, spesielt for testing for tilstedeværelse av sulfationer.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes som vannmykner?

A: Ja, bariumklorid brukes som vannmykner, spesielt i områder med høye nivåer av kalsium- og magnesiumioner.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes som flammehemmende middel?

A: Ja, bariumklorid brukes som flammehemmende middel i enkelte plaster og tekstiler.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes som et borevæsketilsetningsstoff?

A: Ja, bariumklorid brukes som et borevæsketilsetningsstoff i olje- og gassindustrien.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes i produksjon av pigmenter?

A: Ja, bariumklorid brukes i produksjonen av noen pigmenter, spesielt de som krever høye nivåer av barium.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes i produksjon av keramikk?

A: Ja, bariumklorid brukes i produksjonen av noen keramikk, spesielt de som krever høye nivåer av barium.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes i produksjon av glass?

A: Ja, bariumklorid brukes i produksjonen av noen typer glass, spesielt de som krever høye nivåer av barium.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes til produksjon av stål?

A: Ja, bariumklorid brukes i produksjonen av enkelte typer stål, spesielt de som krever høye nivåer av barium.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes i produksjon av legeringer?

A: Ja, bariumklorid brukes i produksjonen av noen legeringer, spesielt de som krever høye nivåer av barium.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes i produksjon av elektroniske komponenter?

A: Ja, bariumklorid brukes i produksjonen av enkelte elektroniske komponenter, spesielt de som krever høye nivåer av barium.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes i produksjon av katalysatorer?

A: Ja, bariumklorid brukes som katalysator i noen kjemiske reaksjoner, spesielt i produksjonen av organiske forbindelser.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes i produksjon av legemidler?

A: Ja, bariumklorid brukes i produksjonen av enkelte legemidler, spesielt de som krever høye nivåer av barium.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes i produksjon av mattilsetningsstoffer?

A: Bariumklorid brukes ikke ofte i produksjon av mattilsetningsstoffer.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes i produksjon av kosmetikk?

A: Bariumklorid brukes ikke ofte i produksjon av kosmetikk.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes i produksjon av gjødsel?

A: Bariumklorid brukes ikke ofte i produksjon av gjødsel.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes i produksjon av lim?

A: Bariumklorid brukes ikke ofte i produksjon av lim.

Spørsmål: Kan bariumklorid brukes i produksjon av bildeler?

A: Bariumklorid brukes ikke ofte i produksjon av bildeler.

Kjøp gjerne bariumklorid til en billig pris fra vår fabrikk. Som en av profesjonelle produsenter og leverandører av bariumklorid står vi alltid til tjeneste.

Sende bookingforespørsel